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科目： 來(lái)源：0110 同步題 題型：填空題

含氧酸可表示為：(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n=0弱酸，n=1 中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3 超強(qiáng)酸。 據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）
（1）寫出兩種酸的結(jié)構(gòu)式：________________、_______________。
（2）亞磷酸是___________元酸，寫出它和過(guò)量的NaOH反應(yīng)的方程式_____________________。
（3）次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，它的結(jié)構(gòu)為：__________________________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是

[     ]

A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2的元素

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是
[     ]
A. HNO3
B. H2SO4
C. HClO3
D. HClO4

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
[     ]
A. HClO4
B. H2SeO3
C. H2BO3
D. H3PO4

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

20世紀(jì)60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n) 的關(guān)系如下表
試簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_____________。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但它們的酸性相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)：________________。
(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于________酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?____________，其可能的原因是_____________________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是
[     ]
A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B. HNO3、H3PO4、H2SO4
C. HI、HCl、H2S
D. HClO、HClO3、HClO4

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來(lái)表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。則它們的酸性
[     ]
A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸
B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱
C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)
D．磷酸和硫酸都是弱酸

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是
[     ]
A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B．乳酸()有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

兩次榮獲諾貝爾獎(jiǎng)的美國(guó)化學(xué)家鮑林，在研究含氧酸性的強(qiáng)弱時(shí)，提出了判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示
(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________________②________________。
(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①____________②____________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式：________________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH中的-Cl基團(tuán)，屬于吸電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活動(dòng)性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，據(jù)以上規(guī)律填空：
(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在____（填“吸”或“斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是____。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在_______（填“吸”或“斥”）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是_________。
(3)C6H5-也屬于吸電子基團(tuán)，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。
(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強(qiáng)的是_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案