工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應(yīng)向污水中加入適量的　　　　。 
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH₄為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。
             
圖1                                                                                        圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號)。 

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	S	HC
含量/(mg·L-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是          (化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是                   ；
（2）銀電極為電池的          極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                      ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為              ；
（3）外電路中的電子是從     電極流向      電極。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是           
②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出。)
③溶液中的c(Cu²⁺)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的________。

Ⅰ.合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽；B小蘇打；C蘋果汁；D葡萄糖；E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是          ，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是           ，應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是          ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是          ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的          。
Ⅱ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：                        。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由          （填化學(xué)或電化學(xué)）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是       。
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）。
Ⅲ.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。
（1）體育場館建設(shè)需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是          （填字母）。
A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
（2）在下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是    (填字母)。屬于塑料制品的是     。
A．滌綸　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃鋼
（3）下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是          （填字母）。
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（4）合成塑料、合成橡膠和          是常說的三大合成材料。

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。
下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動方向為        　　　　　（用a、b 表示）。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                      。
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂2LiH
Ⅱ.LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。
②由LiH與H₂O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　    　mol。

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
鐵銹中鐵的化合價為                     。

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。
(2)某同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
___________________________________________________(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。