電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  。
② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。按要求回答下列問題：
（1）通入空氣的極發(fā)生的反應類型為___________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）在電池工作過程中，O^2－向_______移動，負極反應式為______________________。
（3）每有1mol丁烷參加反應，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____________。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時， _______（填物質(zhì)化學式，下同）作負極，充電時，____________作陰極。
（2）放電時正極附近溶液的堿性__________ （填“增強”或“減弱”）
（3）充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為____________。

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為        （假設溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復到原來的濃度。
（5）利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。

（1）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）當杠桿為絕緣體時，A端比B端         （填高、低、不變。下同）；當杠桿為導體時，A端比B端         。
（2）依據(jù)氧化還原反應：Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu設計的原電池如下圖所示，其中Y為可溶性硫酸鹽。   
請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是          ；（填化學式）
②X電極發(fā)生的電極反應為           ；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K^＋、Cl^－的移動方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K^＋向左側(cè)燒杯移動、Cl^－向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K^＋向右側(cè)燒杯移動、Cl^－向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K^＋、Cl^－都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度 　　　　（填增大、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                         。

迄今為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。
I．請仔細觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題:
 
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析其原因是     。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，則負極的電極反應式為             。
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出通入O₂一極的電極反應方程式為                                    。
（2）a電極是   極，能否寫出其電極反應方程式   （填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由                                   。
（3）下列說法不正確的是（   ）

由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O。生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是      （填序號）。

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎。
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu²⁺(水相)R₂Cu(有機相)+2H^＋(水相)分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。   Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：CuFeS₂ + 4H⁺＝Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S↑    2Fe³⁺ + H₂S＝2Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺ ，陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是                                   。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應方程式                        。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是               。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是                       。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                                          。