前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子的一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數和為4，其最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，廣泛用于電氣工業(yè)．回答下列問題：
（1）元素電負性：D______E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質熔點A______C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：______雜化；其固態(tài)晶體類型為______．
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為______．
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______；
（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數比為______，晶體中每個X^n-被______個等距離的C⁺離子包圍．

選修《物質結構》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：______．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為______．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為______其中心離子是______，配位數為______．
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是______和______．
②T元素最可能是______區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為______，其中心原子的雜化方式為______．

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4

下列描述中正確的是（　�。�

A．CS2分子的立體構型為V形

B．ClO   -3 的空間構型為平面三角形

C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

D．SiF4和SO   2-3 的中心原子均為sp3雜化

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　�。�

A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp雜化，為直線形

D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

下列關于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的說法錯誤的是（　�。�

A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上

下列分子，中心原子的雜化類型和分子的極性均與乙烯C₂H₄相同的是（　　）

A．BCl3

B．H2O

C．CH4

D．SO2

近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實現了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物A．已知該化合物A中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵．回答下列問題：
（1）液態(tài)雙氧水（過氧化氫）的電子式______ 該分子是______分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結構式為______該分子中的中心原子的雜化類型是______．若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，寫出該反應的化學方程式______．若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol．
（3）A能與硫酸反應生成B．B的結構與硫酸銨相似，則B的晶體內存在______（填標號）   a．離子鍵     b．共價鍵     c．配位鍵    d．范德華力．

常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等．請回答
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為______；
（2）冰比硫化氫溶點高的原因是______，其分子中氧原子的雜化軌道類型為______；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是______；
（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損．鐵元素應用廣泛，Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如圖．
①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為______；
②已知CN^-與N₂結構相似，1mol CN^-中π鍵數目為______；
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為______．

A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是______．
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：______．


②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是______．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：______．
④含碳源中屬于非極性分子的是______（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：______；酞菁銅分子中心離子的配位數為：______．



B．硫酸鉀是重要的化工產品，生產方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．



（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：______、______．
（2）在一部轉化反應器中發(fā)生的反應為：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是____________．
（3）在兩步轉化反應器中發(fā)生反應的化學方程式為____________．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是____________．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄?2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含Fe³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：______．
（6）該法優(yōu)點除K₂SO₄產率高外，再列舉一個優(yōu)點____________．