0.01mol氯化鉻（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用過量的AgNO₃溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

[三選一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]    
血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：    
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號），F(xiàn)e²⁺穩(wěn)定性比Fe³⁺穩(wěn)定性__________（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是________ 。    
（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中N原子的雜化方式有_________，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵。      

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述中不正確的是

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是 

關(guān)于配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂的說法正確的是                  

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（　�。�

A．元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)

B．NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等

C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等

D．[Co（NH3）6]3+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）-H₂O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）-H₂O為藍(lán)色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應(yīng)方程式：______．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu²⁺與NH₃之間的鍵型為______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
（4）請你設(shè)計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．______．

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型

C．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道