向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法中正確的是

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中不正確的是

下列不是配位化合物的是

配離子[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心離子的配位數(shù)是

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D。
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______；D的電子排布式為_(kāi)_________；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)___。
(2)大阪大學(xué)利用高純度的C₆₀將有機(jī)太陽(yáng)能電池效率提高至5.3%。C₆₀分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原 子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___，1 molC₆₀分子中含____mol σ鍵。

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH₃)₄]²⁺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(kāi)_______（用化學(xué)式表示）。
(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是___________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式________________試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：________________________。

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________（填序號(hào)）。
A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.離子鍵
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的 產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為_(kāi)________________。
(3)某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為_(kāi)________________。