六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是

有A、B、C、D四種元素，A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2-離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A元素形成的晶體屬于____晶體，其熔沸點(diǎn)比同周期的金屬元素單質(zhì)的要低，這是因?yàn)開__________。
(2)B^-的電子排布式為______，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化。
(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________________。
(4)B元素的電負(fù)性____D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：__________________。

1932年捷克的Landa等人從南摩拉維亞油田的石油分餾 物中發(fā)現(xiàn)一種烷（代號(hào)A），次年用X-射線技術(shù)證實(shí)了其結(jié)構(gòu)，竟是一個(gè)叫Lukess的人早就預(yù)言過的。后來A被大量合成，并發(fā)現(xiàn)它們胺類衍生物具有抗病毒、抗震顫的藥物活性而開發(fā)為常用藥。如圖給出三種已經(jīng)合成的2，3，4個(gè)A為基本結(jié)構(gòu)單元模塊，像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀火烷。根據(jù)上述條件推斷填空

用VSEPR 理論判斷

NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是

氰氣(CN)₂的結(jié)構(gòu)如下，性質(zhì)與氯氣相似，下列關(guān)于氰氣的說法正確的是

某共價(jià)化合物中含有C、H、N三種元素，分子內(nèi)有4個(gè)N原子，且4個(gè)N原子排列成內(nèi)空的正四面體，每?jī)蓚�(gè)原子間都有1個(gè)C原子，又知分子內(nèi)無C-C和C=C鍵，則該化合物的化學(xué)式為

下列分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28'的是

NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是   

膦(PH₃)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于PH₃的敘述正確的是