高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè) O -2

B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè) O -2 ，每個(gè) O -2 周圍有8個(gè)K+

C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1

某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)

B．晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1

C．該離子晶體化學(xué)式為A2O2

D．晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1

[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]




（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是______，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H₂N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為______和______．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為______、______．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I⁺₃的空間構(gòu)型為______．多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為______．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．
（3）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于______晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是______（填字母編號(hào)）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級(jí)的電子排布圖為

，Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s²，該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為______．

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族；



II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______，理由是：______；
III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）．鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為______；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是______．

如圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）化鈉

B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價(jià)鍵

C．大立方體的體心處△代表的是Al3+

D．該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子之間通過(guò)氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B．含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

C．分子中B、O最外層均為8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為______．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）
①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為______，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解______．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=______．

短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在______．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為______，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)．則該X的氧化物的化學(xué)式為______．

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g?mol^-1，其晶體密度為d g?cm^-3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示（　�。�

A．117a3d

B． 58.5 2 a3d

C． 234  a3d

D． 58.5 4 a3d

關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是