請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________（填編號）。
(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 ______________（用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是_________。
A．分子中含有分子間的氫鍵                      
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp－s的σ鍵和1個p－p的π鍵     
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
(4)某元素的價電子排布式為nsⁿnp^n＋1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為______________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量為32）的電子式為_________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量為17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的金屬元素是 ___________  （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 _______________。

①分子晶體中都存在共價鍵 ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 ⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A．①②③⑥
B．①②④
C．③⑤⑦
D．③⑤⑧ 

A.cm
B.cm
C.cm
D.cm

A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na⁺周圍距離相等的Na⁺共有6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs⁺周圍緊鄰8個Cl^-
D．干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子

(1)請在圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。
(2)形成化合物的化學式為_________。
(3)分子內磷原子排列成__________形。
(4)每個磷原子處于_______的中心。
(5)在用實線表示的化學鍵中，兩原子間單線表示的是_______鍵，兩原子間雙線表示的是______鍵（填“極 性”、“非極性”或“配位”）。

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl^-距離等同且距離最近的幾個Na⁺所圍成的空間幾何構型為__________。 A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29．25g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5．6L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。
（3）隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取ag NaCl固體并轉移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為bcm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

(1)寫出該合金的化學式_________。
(2)該合金晶胞的邊長a = 511 pm、c = 397 pm，各個邊之間的夾角如圖中所示，計算該合金的密度。
(3)若該合金中每個晶胞能吸收三分子氫，吸收氫后晶胞的體積不變，計算該合金吸氫后的密度。
(4)已知液態(tài)氫氣的密度約為78 kg·m^-3，你認為所吸收的氫與金屬之間的結合力比氫分子之間的結合力強還是弱?為什么？[已知鎳(Ni)、鑭(La)、氫(H)的相對原子質量分別為58.69、138.9和1.01]