為了測定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
回答下列問題：
（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?u>        。
（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                              。
（3）完成并配平下列離子方程式：   C₂O₄^2-+   MnO₄^-+   H⁺=   CO₂+   Mn²⁺+             
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                            。
（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是                                 。
（7）試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol·L^－1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盤天平     (e)溫度計(jì)
（1）無“0”刻度的是        (填寫編號)。
（2）下列操作合理的是       (填字母)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO�？梢岳�用如圖所示裝置進(jìn)行收集。

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從___（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_____。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO。可以利用如圖所示裝置進(jìn)行收集。

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從______（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_________________________。

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H₂SO₄溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時MnO^—₄轉(zhuǎn)化為Mn²⁺并釋放出O₂。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na₂CO₃，溶液變?yōu)樽厣�并生成沉淀�?br />④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。
已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為         ；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：           。
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將     (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表：

（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時保持酸過量，理由是     。
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、      。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是          ，KMnO₄是該反應(yīng)的     （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調(diào)至4，目的是                      。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     。
（5）本工藝中，過濾分離次數(shù)較多，其明顯的缺陷是                         。

最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有________________；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是______________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是_______________。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是____________________(結(jié)晶水部分不寫)。
（4）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑲�、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是___________________。