高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                           。
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
______MnO₄^— +______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有___                   ___
_______________________________________________                      __________。
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作

PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·mL－1	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3	－112	75．5	1．574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105．3	1．675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?u>               。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是                    。

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥�氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱�多余的能量以紅光放出。本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為                       (填寫圖中編號)。
（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為                                                                   。
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是                           。
（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10mol·L^－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有                                                                 (填儀器名稱) ，定容時(shí)操作如圖，則所配溶液濃度                   (填“偏高”或“偏低”)。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO^－與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為                                         。

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。


(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是　                                 。
(3)裝置B的作用是　                                     。
(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　                            。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　                         　。
(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO₄溶液來測定(5Fe²⁺+Mn+8H⁺5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。 
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。 

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　                        。

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理：5Fe^2＋＋MnO₄^—＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
(1)實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗　b.試劑瓶　c.集氣瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是　　　　(填序號)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有　　　　(填序號)。 
a.試管　b.分液漏斗　c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)　d.集氣瓶　e.酸式滴定管　f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH₃或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為　　　　,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有　　　　、　　　　。 
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為　　　　。 
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:ad(填接口代號)。

某校化學(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

請你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)^-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); 
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; 
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); 
④為提高測量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測定生成的CO₂的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。