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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
(1)“堿浸”的目的是                                                      ,寫出有關(guān)的離子方程式                                                  。
(2)向?yàn)V渣中先加入足量稀硫酸,然后再滴加少量濃硝酸,在廢渣溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                                                                            。
(3)操作a的名稱為           ,制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì),除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為                 
(4)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。稱取0.26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸8.00 mL,則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ;上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用                       。
(5)在“酸浸”的步驟中,①若只加入濃硫酸,寫出加熱時(shí)的化學(xué)方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫,常溫時(shí)即可生成硫酸銅,指出此種方法的優(yōu)點(diǎn)               。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_______________________________。
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂:
鹵水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
其中,由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下:

①上圖中,裝置a由             、           、雙孔塞和導(dǎo)管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是            。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是                       
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是                   。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品,下表是說明書的部分內(nèi)容。

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量/日。
小兒用量預(yù)防量 /日,治療量/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
(1)該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                  。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號(hào))

(2)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
(3)已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                        。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ;
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:                                           。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
           (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe的氧化物和SiO2,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:

試回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的化學(xué)式是        在未加入H2O2的溶液中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是        (填代號(hào))。

A.KMnO4溶液B.Fe粉C.Na2CO3溶液D.KSCN溶液
(2)向溶液A加入H2O2的作用是     劑(填氧化或還原),離子反應(yīng)方程式為                   ,選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過                             ,過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
(4)制備CaCO3時(shí),先通入  (填NH3或CO2),若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的      (填代號(hào))裝置吸收氨氣。(燒杯中的液體都為水)

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)第一種方案:請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?u>                                         。
(2)第二種方案:根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.50g,并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g,再將試樣加入錐形瓶中,反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表。

 
讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),不必作第6次讀數(shù)的原因是:                               。
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(保留2位有效數(shù)字)
(3)第三種方案:稱取一定質(zhì)量的試樣(1.60g),操作流程如下:

①操作Ⅱ的名稱是               
②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的有          (填序號(hào))。

A.用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體 
B.碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶 
C.用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH 
D.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后濃度偏大 
E.向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可制取Fe(OH)3膠體
F.除去CO2氣體中混有的少量HCl,可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液
(2)下圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置
             
A             B               C
實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備下表中氣體,請(qǐng)將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整。
氣體
 
O2
 
Cl2
 
NH3
 
分液漏斗中試劑
 
 
 
 
 
濃氨水
 
圓底燒瓶中試劑
 
 
 
KMnO4
 
 
 
 
可用B裝置排液收集氣體,氣體應(yīng)從該裝置________(填“左”“右”)管口導(dǎo)進(jìn),倘若利用該裝置收集Cl2,試劑瓶中盛放的試劑為                 
C裝置用于處理多余氣體對(duì)環(huán)境的污染,若利用該裝置吸收Cl2,此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸,通常不適合吸收氨氣的原因是                  ,若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣,這種有機(jī)物為            。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱:
①____________;②_____________;④__________;
⑵儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______。(填序號(hào))
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物,還缺少的儀器是_________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_____________ 。現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是______________、_________________ 。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴寫出下列儀器的名稱:a.               b.              c.           
⑵儀器ac中,使用前必須檢查是否漏水的有          。(填序號(hào))
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是         ,
將儀器補(bǔ)充完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在             處。
冷凝水由    (填f或g)口通入。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是                            。除了圖中給出的的儀器和分析天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:                                        
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)     ________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

(1)過濾時(shí)主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是:                                                     。
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號(hào))
①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
(4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①       ;②趁熱過濾;③       ;④過濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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