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A.
B.
C.
D.

請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）確定該合金的化學(xué)式____________。
（2） 若晶體的密度為ρ g/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為_(kāi)___________cm。

(3)元素X與N形成的氮化物中，X⁺中的所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示。則X⁺符號(hào)是________，每個(gè)N^3-與其距離最近的X⁺有_________個(gè)。

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A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆
C．ZX₄Y₈
D．ZX₈Y₁₂

（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm^-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)______cm³。
（5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
①___KBiO₃+_____MnSO₄+_____H₂SO₄==_____Bi₂(SO₄)₃+_______+_______+_______
②寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28′；
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個(gè)；
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陽(yáng)離子

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為 色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)___，綠色晶體中含有的化學(xué)鍵類型是____。

(1)寫出上表中元素⑨原子基態(tài)時(shí)的電子排布式________，該元素的符號(hào)是_________。
(2)在元素②與①形成的氣態(tài)化合物（水果催熟劑）中，元素②的雜化方式為_(kāi)_______雜化，分子中σ鍵與π鍵之比為_(kāi)___。
(3)①～⑨元素的p亞層有兩個(gè)單電子且第一電離能最大的元素名稱是__________。 ②與④兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是__________（填化學(xué)式）。元素④與元素⑦形成的氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____________（填化學(xué)式）。
(4)解釋工業(yè)上制�、薜膯钨|(zhì)是電解⑥的氧化物而不是氯化物的原因____________。
(5)⑤和⑧形成的離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。該離子化合物晶胞的邊長(zhǎng)為 a cm，則晶體的密度是_________g·cm^-3（只要求列出算式）。

⑴ 在NaCl晶體中，在每個(gè)Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有_____個(gè)。在一個(gè)NaCl晶胞中，Cl^-離子的個(gè)數(shù)等于________，Na⁺離子的個(gè)數(shù)等于________。
⑵ 在CsCl晶體中，每個(gè)Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cs⁺離子共有_____個(gè)。每個(gè)Cs⁺離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl^-離子共有_____個(gè)。
⑶ 在金剛石晶體中，每個(gè)C原子周圍有________個(gè)C-C鍵，1 mol金剛石，含 C-C鍵________mol。
⑷ 如果將金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型中的C原子換成Si原子，并在每個(gè)Si-Si鍵中間插入O原子就成了SiO₂的晶體結(jié)構(gòu)模型。那么在SiO₂晶體中，每個(gè)Si原子周圍有______個(gè)O原子，每個(gè)O原子_______個(gè)Si原子；每個(gè)Si原子周圍有_______個(gè)Si-O鍵，1mol SiO₂中含有_____mol Si-O鍵。