科目: 來源: 題型:填空題
鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是 。
(2)X的化學(xué)式為 ;寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式: 。
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響? 。
【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有 。
(5)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(6)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
某研究小組設(shè)計(jì)如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42—等雜質(zhì)。
Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:
Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ·mol-1
Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(s)+H2(g) ΔH2=-189 kJ·mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是________,控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮,用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為 。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí) (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為 。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
用菱錳礦(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì),工業(yè)常用菱錳礦制取錳,工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)向粗液1中加入的水最后需要 方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
(2)流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是 。
(3)凈化劑主要成分為(NH4)2S,粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)寫出陽極的電極反應(yīng)式 。說明電解液循環(huán)的原因 。
(5)寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
(1)將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式:KAlSi3O8: 。
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將白色粉末加水溶解,得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
①A的化學(xué)式是 B的化學(xué)式是 。
②原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,
對(duì)可能含有的物質(zhì),可通過 (填實(shí)驗(yàn)名稱)進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有:①蘸取待測(cè)液;②置于酒精燈火焰上灼燒;③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u> 。
A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③④ D.①③②④
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,用來測(cè)定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________;
若選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測(cè)得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為 。
(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。
(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為 !50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3; ; 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:填空題
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:
(一定條件下,MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com