用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是___________________________________
_________________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe^2＋的離子方程式補充完整：4^2—

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO₄^2—＋2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄(s)＋CO₃^2—CaCO₃(s)＋SO
已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，
K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]。某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）酸溶時通常控制反應(yīng)溫度不超過70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為________（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減小（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是________。

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，
由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是________________。

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含 Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：  
表1  生成氫氧化物沉淀的pH

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒。他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)】 該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物
進行如下探究：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，取該溶液進行實驗：