廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為_(kāi)___________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10^-13，Ksp(ZnS)=1.6×10^-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO₄的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：

已知：MaCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH) ₂開(kāi)
始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國(guó)防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過(guò)程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽(yáng)離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計(jì)算最少加入鐵粉的質(zhì)量。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化學(xué)方程式為                 。
②檢驗(yàn)TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                 ，該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是                 。

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_______，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃·xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃)通過(guò)以下過(guò)程來(lái)制取。

回答下列問(wèn)題：
(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在實(shí)驗(yàn)室，步驟Ⅰ應(yīng)在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；反應(yīng)完成的標(biāo)志是________。
(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結(jié)晶，再過(guò)濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu^2＋、Fe^3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L^－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO₄·7H₂O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：


提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂。
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)___________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有______________。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于__________。

軍用光敏材料K_xFe（C₂O₄）_y·3H₂O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)�、垩趸�還原反應(yīng)�、芑�合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
Ⅱ.組成測(cè)定：
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO₄^-的還原產(chǎn)物是Mn^2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe^2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H₂C₂O₄和Fe^2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫(xiě)名稱）。
（6）通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。

溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L^－1。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取。
實(shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L^－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來(lái)。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在________(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機(jī)層顯________色。

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過(guò)濾：__________________________。
③蒸發(fā)：________________。

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)