如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀（AgN₃）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。某研究小組設(shè)計了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實驗流程：
（已知：[Ag（NH₃）₂]^＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]^＋??Ag^＋＋2NH₃）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）實驗室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反應(yīng)有H₂S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。

某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO₃）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有         、       。（回答兩點即可）
（2）“反應(yīng)1” 的離子方程式是             。    
（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是     ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是         。
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
A．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
B．移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用C mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V mL 。
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為                。 
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子),采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,則使測定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）。
①電池工作時，MnO₂發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

硫酸亞錫(SnSO₄)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組
設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為 ____、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進(jìn)行洗滌的方法是_____________。
（2） SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC1₂中加入過量的FeC1₃溶液，用b mol/LK₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m ml。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO₂)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10^-18；Ksp(CuS)=6．3×10^-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10^-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是      (填寫序號)。
a．蒸餾     b．蒸發(fā)濃縮    c．過濾     d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：I．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO₃，舍少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O₂氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）
（3）流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作，得到MgSO₄·7H₂O晶體。對MgSO₄·7H₂O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無水MgSO₄固體。
（4）長時間加熱MgCO₃懸濁液后生成Mg(OH)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：