多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂ ? 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO₃的相對分子質(zhì)量是197； BaCl₂ ? 2H₂O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl₄ (g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂ ? 2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂ ? 2H₂O___________噸。

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： ① NaBr+H₂SO₄ = HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBrR-Br+H₂O
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

溴化鈣(CaBr₂·2H₂O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析。用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問題
（1）溶解時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為               
（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是               ，               
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和過濾
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為               
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，實驗現(xiàn)象為               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應(yīng)①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的     （填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                         
反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F， 可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂            、          或H₂、               。
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是             。
（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：                    。

趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是        ， 寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                                        ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為        。
（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               ，浸取時Fe₂(SO₄)₃與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：