工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫(xiě)出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式：
                              。

水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有       、            （填化學(xué)式）。
（2）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的         。
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使       _，而水的軟化是________。
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子透過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以?xún)艋�的方法稱(chēng)為         ；電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是        。
（5）某天然水中、。要軟化10 m³這種天然水，需先加入Ca（OH）₂        g，再加入Na₂CO₃    g。

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC〔Al₂(OH)_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學(xué)式)。
（2）步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為_(kāi)_____(填化學(xué)式）;隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________。
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________；巳知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1 nm?100 nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)₂溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
（4）若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5℅水解生成Al(OH)₃溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式____________。

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是          。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是        （填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有              。
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是                 。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96．50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0．2500g置于一定量的0．5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO₄）₂溶液24．60mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
Fe^3＋＋CuCl＝Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－，Ce^4＋＋Fe^2＋＝Fe^3＋＋Ce^3＋。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該CuCl樣品  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
（4）25℃時(shí)，K_SP [Fe（OH）₃]= 4.0×10^-38。Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

在鋅濕法冶煉過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丟棄會(huì)造成環(huán)境污染，也是資源浪費(fèi)，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工業(yè)流程：

已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的            。
（2）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價(jià)來(lái)傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為MnO₂，相關(guān)方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺和              。
（3）由硫酸鋅溶液獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為                       。
（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為   ，原因是          。

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器)
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂)為原料，提取A1₂O₃、 K₂CO₃等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO₃作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO₃，寫(xiě)出SiO₂轉(zhuǎn)化為CaSiO₃的化學(xué)方程式_____________________。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，寫(xiě)出Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NaAlO₂的化學(xué)方程式____________________________。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－。
“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）�！敖�取”時(shí)不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO₂晶體
己知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是                                      
裝置①的作用是                                       
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的還原劑是                            
裝置④中制備ClO₂的化學(xué)方程式為                        
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過(guò)濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。
②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                     
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是               ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                              。
（2）D的化學(xué)式為               ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)                                                            。
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                                 。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：                                            
                                                                              

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
（2）固體混合物B的組成為_(kāi)____________；在生成固體B的過(guò)程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
（3）煅燒過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物與NH₃在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。這個(gè)反應(yīng)中會(huì)有白煙產(chǎn)生，該白煙為_(kāi)_____________。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液___________L。