(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄^2－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)≥          mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被還原為MnO₂，其離子方程式為                   。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

(4分)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))

（16分）某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學(xué)欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機(jī)弱酸，具有較強(qiáng)的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為            。
（2）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1⁰，水中的和Mg^2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC0₃)₂所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na₃P0₄
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H₃ASO₃的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H₃As0₃)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H₃AsO₃)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

（14分）硒₃₄Se和碲₅₂Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

（1）Se的氫化物的電子式是____。
（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
（3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是             。

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗
證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率是            。

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備強(qiáng)酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H₂O₂是為了除云Fe²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為_________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O實驗過程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O可制得Cu(OH)₂。化學(xué)活動小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為____和Cu₂O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實驗：
①甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時A可將NH₃氧化為N₂，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學(xué)用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學(xué)式為_______；有人認(rèn)為乙同學(xué)的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進(jìn)____________。

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)來吸收含SO₂的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步驟④的離子方程式。 
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       ，分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同學(xué)測得苦鹵中溴的含量為0.8g·L^-1，已知步驟①?⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m³這樣的苦鹵，可得到液溴      mol。

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。
（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。