（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
  
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：     。
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是     。
（3）濾渣c(diǎn)是     。
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：     。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO₂氣體、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請說明理由：     。

（14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO₂+KClO₃+6KOH＝3K₂MnO₄+KCl+3H₂O B．3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應(yīng)所選用的坩堝不能用      。
A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO₂的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
（3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
（4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實(shí)驗(yàn)中抽濾時(shí)能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

（14分）某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式    。
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為    ，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是    。

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（12分）高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO₃)₂]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，     ，攪拌。
②     。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，     ，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO₃)₂受熱易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃時(shí)Sr(NO₂)₂進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO₃)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－
試樣中一定不含Al³⁺
試樣中可能存在Na⁺、Cl^－
該霧霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

（18分）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I．制備Na₂S₂O₃?5H₂O
反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml    乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃?5H₂O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                               。
（2）儀器a的名稱是           ，其作用是                                         。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                              ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                
                                                                                     。
II.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：                                   。
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質(zhì)量為M）           。

III.Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

（18分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
_____________________________________________________。
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)。

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀晶體�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

（1）操作I的名稱           ，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和          。
（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。
                                                                   。
（3）若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W₁g和W₂g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為                       。
（4）某同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液，請你按他的思路，寫出實(shí)驗(yàn)流程圖中所用試劑、所得產(chǎn)物的化學(xué)式和相應(yīng)操作的名稱，A        ，B        ，濾液C          ，操作Ⅱ                   。

(8分)（1） 某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1．00 mol·L^-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有        。
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為         g。
（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：
 
①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
         。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）