為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                      。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式：                                 ；  ____________________________.
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式__________，在（ ）中的操作名稱是____   ___。
（4）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。）原因是：_______________________      _______                                         _________________；
步驟③和④可否顛倒____________。
（5）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：                             。

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混
有CO₂、SO₂等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗(yàn)
證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)燒瓶中素?zé)�瓷片的作用�?u>                   。
(2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入      （填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入         裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想        。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來：
①檢驗(yàn)的順序是（填氣體名稱）                     ；
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是：A→               ,證明C0₂存在的現(xiàn)象是                   。

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

A             B
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________；
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為________________________________________________________________________________。

富馬酸亞鐵(分子式為C₄H₂O₄Fe，結(jié)構(gòu)簡式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。
(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①根據(jù)題意，請你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
②綠礬(FeSO₄·7H₂O)在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有________(填化學(xué)式)。
③操作Y包括________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是___________。
(2)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應(yīng)空格：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

(1)制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
(3)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]="3×10" ^-34。）
(4)無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         ；F中試劑的作用是          ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。
(5)將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                       g。

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m， 廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_________，③________。
（2）過程②中充入適量Cl₂反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由__________________。
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯誤之處并加以改正_______________________________________________________。

(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______________________。

醋酸亞鉻水合物([Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g);  2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)

請回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是     。
（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置     中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置     中；
裝置4的作用是     。
（3）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是     。
（4）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）。
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是     。
（6）為洗滌[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是     。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。