科目: 來源: 題型:實驗題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸
點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。
某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有 、 ;
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
① ;② ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中
ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐
形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;此時發(fā)生的離子方程式
為: ;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
則原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
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科目: 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2+檢驗方法:取2滴待檢液,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色,表示待檢液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測定焰火原料的化學(xué)式
【實驗探究】
(1)甲同學(xué)進行了初步試驗,實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?br />
試驗序號 | 實 驗 步 驟 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
① | 取少量該焰火原料加入冷水 | 無明顯現(xiàn)象 | ________________ |
② | 取少量該焰火原料加入稀鹽酸 | 完全溶解,有大量氣體 | _________________ |
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科目: 來源: 題型:實驗題
Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a 。
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。裝置D的作用是 。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 ;
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是 ;
(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是: 。
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)。
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某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學(xué)式 。A中制取Cl2的離子方程式 。
(2)試劑Y的名稱為 。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和 ;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和 。
②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 | |
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液 | |
步驟3: | |
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科目: 來源: 題型:實驗題
某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是(填選項序號) 。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目: 來源: 題型:實驗題
工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
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溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為:
步驟1:將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2:將除去粗鹽后的母液酸化后,通入適量的氯氣,使Br-轉(zhuǎn)化為Br2。
步驟3:向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4:再向該容器中通入適量的氯氣,使Br-轉(zhuǎn)化為Br2
步驟5:用四氯化碳萃取溴單質(zhì),經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
(1)步驟3中的反應(yīng)的離子方程式 。
(2)步驟2中已經(jīng)制得了溴,還要進行步驟3和步驟4的原因是 溴元素。
(3)步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為 。
(4)可用如圖實驗裝置精制粗溴。
①圖中冷卻水應(yīng)從B的 口進入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降溫,減少溴的 。
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科目: 來源: 題型:實驗題
海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)
A.Cl2 | B.淡水 | C.燒堿 | D.食鹽 |
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科目: 來源: 題型:實驗題
海洋約占地球表面積的71%,海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。
(1)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:
① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量,過量的目的是 .
② 鎂蒸氣宜在 (填序號)氣體冷卻后得到鎂錠
A.N2 | B.CO2 | C.Ar | D.空氣) |
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科目: 來源: 題型:實驗題
實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
(甲) (乙)
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表
| 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔點(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶 (9g/100g水) | 微溶 |
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