亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為：           ；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                      　　　 。
（3）A的化學式是　　　　　　　 ，裝置Ⅲ中A在　　　　　　　 極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl₂，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量　　　    (填相同、不相同或無法判斷)

氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶易升華。工業(yè)上制備無水的的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是     （填字母編號）。
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應的離子方程式為                       ，膠體粒子的直徑一般不超過        。
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶體的過程中，需先加入      且保持過量，然后進行的操作依次為          、冷卻結晶、過濾。
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應的離子方程式為        。
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，則電池放電時，Cl^-將移向      極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為    。

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl₃固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl₂生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問題。

（1）選用A裝置可制取的氣體有      ；選用B裝置可制取的氣體有      ；通常選用C裝置制取的氣體有           。若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體應選用裝置     （填裝置的編號字母）。
（2）寫出利用上述有關藥品制取氯氣的化學方程式：                   。
（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的        （填序號）。
A．生石灰      B．濃硫酸     C．五氧化二磷
（4）標號①的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實驗中常用于      （填實驗操作名稱）。

氫化鈣(CaH₂)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li⁺的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
a．稀鹽酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
（3）裝置D中豎直導管的作用是                                   。
（4）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H₂驗純，驗純的操作是                      。
（5）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成         (選填序號)。
a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca(OH)₂
（6）乙同學用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標準狀況)。假設鈣只與氫氣發(fā)生了反應，請根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

同一種制備裝置可用于制取不同的氣體，若只用如圖裝置制取氣體，則：

(1)請在下表空格中填上所需藥品。

某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？                        。該反應的離子方程式是：                     。

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列問題：
（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為________________________。
（2）生成堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的離子方程式為________________________。
（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
（4）證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是___________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
KMnO₄標準溶液滴定數(shù)據(jù)

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。    
（1）甲組使用大理石(含少量的Fe₂O₃雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、         、         。
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是            ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。
（2）乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS0₄·yH₂0)加熱分解的有關反應進行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t₅～t₆時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO₄2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時間段固體的化學式為                           。
③t_l～t₂時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為                                    。