(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是       。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______  。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是     。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是         ，實驗室收集氮氣的方法是        。

（14分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。
     
圖1                                圖2
（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有          
（填化學式）雜質生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，
該反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ ＝ 2NaI＋Na₂S₄O₆
①利用KIO₃、KI和HCl作原料可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式                             。
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有         。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質量分數(shù)的測量結果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)級Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待                       時，停止加熱，將燒瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥將所得固體洗滌、干燥，即可得到Na₂S·9H₂O晶體。

溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產溴化鋰，其原理是
3Br₂＋3Li₂CO₃＋CO(NH₂)₂6LiBr＋2H₂O＋N₂↑＋4CO₂↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時，pH過小對反應不利，一方面是因為碳酸鋰會反應生成_____________，另一方面使溴單質和水的反應平衡向_______移動，溫度不宜超過60℃的原因是_______。
（2）反應過程中，若pH＞6，產品中會有溴酸鹽，其原因是BrO^－發(fā)生了自身的氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________。
（3）試劑X的化學式為_____________，加活性炭處理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為_________________。
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為______________。
（6）若原料中碳酸鋰的質量為mg，最終得到溴化鋰的質量為ng，據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式)；若不能，請說明理由______________。

硫酸亞錫（SnSO₄）、四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)。
（1）某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn^2＋、Sn^4＋兩種主要存在形式，Sn^2＋易被氧化；SnCl₂極易水解。
①SnCl₂酸溶后加入Sn粉的作用是                       ；
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有             ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl^－是否洗滌干凈的操作為     。
③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                       。
（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl₄（SnCl₄熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為          ；儀器E的名稱為         。
②反應開始生成SnCl₄時，可以先熄滅        （填字母序號）處的酒精燈，理由是           。
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）           。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學式為          。
（2）寫出反應①的化學方程式                                    ，
反應②生成沉淀的離子反應方程式                                。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：     。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是                    。
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為                          ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積     L。
堿石灰

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為___________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_________（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質的性質。請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是                      。
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K₂關閉，K₁打開）。甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO等氣體，其理由是：                                   
_______________________________________________________________________；
乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O₂和NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，改進的方法是                                       ；不能收集NO₂氣體的原因是（用化學方程式表示）                                 ；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質的性質（K₂打開，K₁關閉）。如要設計實驗證明氧化性
KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則可在A 中加濃鹽酸，B中加          ，C中加        ，觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

今有下列氣體：H₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。
（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。
（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體（燒瓶位置不動）（填字母，下同）；
①H₂ ②SO₂ ③CH₄④ HCl ⑤ NH₃   ⑥ NO  ⑦H₂S
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集到的氣體有          ，由B口進氣，可收集的氣體有          。
（2）若在燒瓶中充滿水，可收集的氣體有          ，氣體由          口進入。
（3）若此裝置用于凈化氣體，在燒瓶內裝有洗滌液，則混合氣體應由          口進入。