（4）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
①Ni²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為：______________。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是____＞______＞_____（填元素符號），H₂O分子中O原子的雜化方式為___________。
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有_____________。
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是_____________。
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH₄分子或1個H₂O分子，每8個籠中有6個容納CH₄分子，2個籠填充H₂O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為_____________。

（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配離子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化學鍵類型是____________，該配合物的配體是________________。

請回答下列問題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是________________（填編號）。
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為_________________（用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是__________________。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_________；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為______________；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：__________________

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或
d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺
_____________顏色(填“無”或“有”)。

A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3

A．ZXY₃
B．ZX₂Y₆
C．ZX₄Y₈
D．ZX₈Y₁₂

（1）寫出B的電子排布圖____________，C的元素符號是____________，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是____________；
（2）E屬元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名稱是____________，它的+2價離子的電子排布式為_____________________
（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式________________________；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為____________；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是________________________，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是____________cm³（只要求列出算式）。

A．
B．
C．
D．

（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為______________。按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)；基態(tài)原子的電子排布式為______________；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如上圖所示，它的化學式是______________
（3）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為______________，綠色晶體中含有化學鍵類型有______________。