合成氨反應(yīng)（N₂+3H₂2NH₃+92.4KJ）在化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

30. X的化學(xué)式為         ；X的狀態(tài)為_______態(tài)。
31. 據(jù)右圖分析，下列說法正確的是         （填寫編號）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產(chǎn)量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂時轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)
（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是            。（填序號）

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業(yè)。請回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應(yīng)式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學(xué)方程式為____________；先通入的是__________（填化學(xué)式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融MgO的理由__________    ______________________________________________________________________ 。

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究。
（1）25℃時合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在該溫度時，取1molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是           ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是                  。
Ⅱ．(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c.在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                       。  
②有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?                                              
(4) 鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中                             的U⁴⁺，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為                    (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：         。

海水資源豐富，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法不正確的是 (   )      

已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是 （     ）

下列說法中，不正確的是

A．用蒸餾法能從海水中提取淡水

B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂

C．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2

D．煤的氣化主要反應(yīng)是