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科目: 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2—3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       
吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高,否則會發(fā)生反應(yīng),其方程式為:             。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是__                              __。
(4)ClO2和氯氣均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl,處理含CN相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO2            倍。

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科目: 來源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),其生產(chǎn)工藝如下:

主要反應(yīng)為:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:                                            
(2)從“混合物II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品,它們都是重要的化工產(chǎn)品,其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是        。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

圖Ⅰ                                  圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析:工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為               ℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為                         。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點(diǎn):90oC)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

(1)冷卻過濾的目的是降低NaHSO4          ,并分離出NaHSO4晶體。
(2)反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           ,SO2
作用是作      劑。
(3)上述工業(yè)生產(chǎn)高氯酸的化學(xué)反應(yīng)為:3NaClO3+3H2SO4(濃)=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為       。
(4)可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸點(diǎn)比較    (填“高”或“低”),容易從溶液中逸出,循環(huán)使用的物質(zhì)是        。

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科目: 來源: 題型:填空題

元素鍶(Sr)位于周期表第5周期第IIA族。碳酸鍶(SrCO3)被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管。以天青石(主要成分為SrSO4,含不溶性雜質(zhì))為原料制取高純碳酸鍶的“煅燒浸取法”部分工藝流程示意如下。

(1)寫出與元素鍶同族第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:         。
(2)隔絕空氣高溫焙燒中,若0.5mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。
(3)制取高純碳酸鍶過程中,常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作為CO2吸收劑。乙醇胺水溶液顯弱堿性(與NH3溶于水原理相似),原因是         (用離子方程式表示)。
(4)該流程中過濾2之后還有除雜等多步操作,其中最后兩步是           
(5)“低溫濕法”是一種制取碳酸鍶的方法:將天青石粉末與碳酸鈉溶液混合,70oC下加熱1~2h后,經(jīng)一系列操作,得到碳酸鍶。主要反應(yīng)為:
SrSO4(s)+CO(aq)     SrCO3(s)+SO(aq)
[已知:70oC時,Ksp(SrSO4)=3.3×10-7,Ksq(SrCO3)=1.1×10-10]
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
(6)通過“低溫濕法”得到的碳酸鍶純度較低,可能的原因是               (寫一種)。

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科目: 來源: 題型:填空題

錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料,F(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下:

(1)酸浸時,二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”)。
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。

①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律:______。
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因:______。
(4)當(dāng)x=0.2時,所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng),試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經(jīng)測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。

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科目: 來源: 題型:填空題

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下:

(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨,其目的是_______________________________
(2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為________________________
(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
(5)若用石墨作電極電解濾液Y,則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________

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科目: 來源: 題型:填空題

分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu),分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高,熱穩(wěn)定性強(qiáng)等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點(diǎn),使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用。某種型號的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡單表示如下:


在加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當(dāng)會有Al(OH)3生成,假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10%。
(1)分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩,當(dāng)Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用          型分子篩。
(2)A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為                    
(3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外,主要為                       ;檢驗(yàn)其中金屬陽離子的操作方法是                                       
(4)加NH3·H2O調(diào)節(jié)pH后,加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                      
(5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                             

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科目: 來源: 題型:填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點(diǎn)最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe.Mn)WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法:

其中A、B、C都是鎢的化合物;卮穑
(1)堿熔時,鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)操作2的名稱是      ,實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ;實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有____;
(3)寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式;              ;為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,因?yàn)開___。
(4)某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8,一般認(rèn)為,藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為   _  ___。

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科目: 來源: 題型:填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42。請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                          
(1)步驟④的離子方程式是                                                           。
(1)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及                           
(1)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
(1)用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
(1)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)                  。

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科目: 來源: 題型:填空題

用芒硝(Na2SO4 °10H2O)制備純堿、明礬銨[(NH42Al(SO412H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

(1)溶液C中的溶質(zhì)主要是_____________
(2)明礬銨的溶液呈_____性,明礬銨可用于凈水,用離子方程式說明其原理______________________
(3)過程Ⅰ中的反應(yīng)溫度不能超過40℃,其原因是______________________________
(4)運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因                                              
(5)若將Al2(SO43加入到A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________
(6)溶液E中的溶質(zhì)離子為__________________
(7)已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大,過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實(shí)驗(yàn)操作是:             、             、過濾、洗滌、干燥。

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