酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1） SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                 ，加入錫粉的作用是                                                         。
（2） 反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
                                                                         。
（3） 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                     。
（4）反應II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^－1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^－26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                        。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：                                                                。

硼酸（H₃BO₃)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe^{3 +}、Al³⁺、Fe^{2 +}和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入稀硫酸。該反應的化學方程式為                          。
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2－，還含有Fe^{3 +}、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質(zhì)離子是        。H₂O₂的作用是                  (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是                          。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，                          。

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    �！盀V渣2”的化學式為        。
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數(shù)如下表，“通入SO₂”反應的化學方程式為                       。

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄·7H₂O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為        。
（2）浸取過程中Fe₂(SO₄)₃的作用是               ，浸取時Fe₂(SO₄)₃與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為                       。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                    。
（4）置換法除重金屬離子是Cd²⁺，所用物質(zhì)C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，化學方程式為                     。溫度對GeCl₄的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質(zhì)和化合物性質(zhì)與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO₂逐漸溶解時發(fā)生的反應                           。

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－33，則該溫度下反應Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應方程式：                     ；
（4）實驗室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫出濃鹽酸與A1₂O₃反應的離子方程式：                                。

高鐵酸鉀(K₂Fe0₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題_：
（1）將Cl₂通入KOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式____________。
（3）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是____________。
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是____________。
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g ? mL^-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（6）從“反應液II”中分離出K₂Fe0₄后，副產(chǎn)品是___________ (寫化 學 式）。
（7）該工藝每得到1.98kgK₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為______mol。

硫酸鉛(PbSO₄)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)PbSO₄的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時，K_sp(CaSO₄)=4.9x10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6xl0^－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是     (填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的SO₄^2－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是              。
（4）產(chǎn)品PbSO₄還需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為            。

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋
2TiO^2＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色) ＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(無色)＋Fe^2＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是                                                              。
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                 范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝        。
（4）已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：                                                       。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是         (只要求寫出一項)。
（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄的，可采用        方法。

磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃)  Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓