【化學(xué)與技術(shù)】
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。
 
請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式             。
（3）氯堿廠獲得Cl₂的離子方程式為                                     。
 
（4）由TiCl₄→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO₃的物質(zhì)的量之比為         時(shí)，理論上Cl₂的利用率最大。

【化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。
 
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①      、②      、③      、④     、⑤        。
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式             。
（3）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是        ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有         （寫出一種即可）。
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。            ，            （寫出兩點(diǎn)即可）。

（15分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是__________________________。
②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是____________________________________________。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________。
A．耗氧量減少        B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少    D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________(可多選)。
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)    D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是           。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是          、             。
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是            。
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃還原法：8NH₃＋6NO₂催化劑△ 7N₂＋12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是              。
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：

輝銅礦主要成分Cu₂S，軟錳礦主要成分MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計(jì)算）：

工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻。其工藝流程如下圖所示。
已知：FeSO₄＋Cr=CrSO₄＋H₂↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是             。
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是                  。
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是                  。
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過     提高其純度。

硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO₂等污染物。
（1）將SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

寫出反應(yīng)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式                    ；
反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__         __；
反應(yīng)V在25'C、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是         。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應(yīng)可生成 0.75molS，x＝      ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式                   
（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         t。

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛。
（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。工藝流程如下圖所示：

氨堿法示意圖
圖中的中間產(chǎn)物C是_________，D是________（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣。工藝流程如下圖所示：

為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝____________（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充許多瓷管，其作用是____________。為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中SO₂完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為____________。

【化學(xué)與技術(shù)】
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO₂中所有原子            （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用      。
A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是       。

合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是    ，     ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠�合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式            ，           ；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是      ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   ；
（3）設(shè)備B的名稱是    ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是       （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是          ；
（4）設(shè)備C的作用是         ；
（5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c(H₂O):c(CO)不低于      。