有Fe^2＋、、Fe^3＋、、H₂O和H^＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B．還原產(chǎn)物為

C．若有1 mol參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋

向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使還原為Xⁿ⁺，則n的值為(   )

A．2

B．3

C．4

D．5

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項(xiàng)

B．4項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．2項(xiàng)

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）        是還原劑，       是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       。

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有               （填序號(hào)，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：
Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝     ↓+Cl^－+SO₄^2－+    。

某探究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學(xué)式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-1，則氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I(xiàn)₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學(xué)為了測(cè)定CuSO₄·5H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                            。
四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

 
此產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

工業(yè)上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO₃)₂,其生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca(IO₃)₂微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10^-12, Ksp(Cu₂S)=2.5×10^-48；
氧化性: HNO₃＞IO₃^—＞H₂O₂ 
（1）“還原”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂ =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過(guò)程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na₂S的離子反應(yīng)方程式                          。
（3）在氧化過(guò)程中先加入H₂O₂再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO₃)₂，則要調(diào)節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO₃)₂也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl₂，最后過(guò)濾得到Ca(IO₃)₂。寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                           ,用該方法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO₃)₂的質(zhì)量為              ____kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)；
c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO₄溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是               。
②計(jì)算上述濾液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe²⁺在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe²⁺ +    O₂ +                =      Fe(OH)₃↓+      Fe³⁺ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO₄溶液，你認(rèn)為最佳方案為       。

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項(xiàng)

B．4項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．2項(xiàng)

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源