過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn²⁺ +     H₂O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產(chǎn)生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（  ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7

D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是

A．上述測定不能達到實驗目的	B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04mol	D．該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為69.2%

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現(xiàn)將1mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．1∶1混合的Pb3O4、PbO

B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

關于反應Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA	B．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA	D．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為

A．36%

B．66.3%

C．78.7%

D．96.6%

NaClO₂可用作造紙的漂白劑，它由H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂+2H₂O+O₂制得，下列說法正確的是

A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原

B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

將69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間

B．此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．最終可收集到11.2 L無色氣體

D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O
若硫過量，進一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。將0.08 mol單質(zhì)硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為K₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子n mol。則以下正確的是

A．a(chǎn) = 2b

B．x = 2

C．n = 0.48

D．b = 0.02

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）

A．6.72 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．4.48 L