將7.28gFe溶于過量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。則KNO₃的還原產(chǎn)物是  

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O3

反應(yīng)3Cl₂＋6KOH(濃)＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比(    )

A．5：1

B．4：1

C．1：5

D．1：4

（每格2分，共8分）配平該化學(xué)方程式
 □K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了_______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相對分子質(zhì)量是_________(保留小數(shù)點后一位) 。

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO₂時，消耗0.10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Fe與稀HNO₃反應(yīng)時，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是（  ）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．2∶3	B．3∶2
C．4∶3	D．1∶3

已知某強氧化劑[RO(OH)₂]²⁺離子2.4×10^-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解                   ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑) 
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化劑)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

已知：還原性強弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              

A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )

A．6：1	B．5：1
C．1：3	D．1：5