研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬，若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì)，需消耗單質(zhì)鋁最多的是：

A．MnO2

B．V2O5

C．Cr2O3

D．WO3

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

(14分)(1)在反應(yīng)2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，還原劑是     。
(2)已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應(yīng)中的氧化劑是          ，還原劑是         _，BrF_x中的x＝____________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋     (補(bǔ)充完整)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
                   _。
(4)在一定條件下，PbO₂與Cr^3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O和Pb^2＋，則與1 mol Cr^3＋反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為                             。

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂ 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4

B．FeS

C．BaSO3

D．S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量一定是(     )

A．(b-2a) mol

B． mol

C． mol

D． mol

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x－中的x的值為（  ）

A．1

B．2

C．3

D．4

Fe₃P與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe³⁺時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H₃PO₄是_________mol，被還原的HNO₃是___________g。

將NO₃^－+ Zn +OH^－+H₂O → NH₃ +Zn（OH）₄^2－配平后，離子方程式中OH^－的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

A．1

B．3

C．5

D．7

將0.3mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成x molO₂；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl₂，此時(shí)錳元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為

A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ ，F(xiàn)eS₂中硫?yàn)?-1價(jià)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）

A．1:1

B．1:4

C．4:11

D．4:1