12mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₃恰好與l0mL0.2mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反應，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A． +3

B．+2

C．+1

D．+6

(6分)處理含CN^-(其中C為+ 2價）的工業(yè)廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項標號）。

A．0.5

B．1

C．2

D．不能確定

(2)  若d="e" =l，則b=________
(3)若反應中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標況的體積是________。

M₂O₇ ^x- 和S ^2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，
則M₂O₇^x- 離子中M元素的化合價是                    （      ）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說法正確的是   （   ）

A．該反應中Cu2S只是還原劑

B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積 為1.4×106L

離子M₂O₇^X－與S^2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3S? +7H₂O,
則M₂O₇^X－中M的化合價為                    （   ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

若（NH₄）₂SO₄在加熱分解的產(chǎn)物是SO₂，N₂，NH₃和H₂O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（   ）

A．1:2

B．2:1

C．1:4

D．4:1

6.4 g銅跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂。銅完全溶解后，測得溶液中H^＋的物質(zhì)的量為n mol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為     (　　)

A．(n＋0.2) mol

B．(n＋0.4) mol

C．0.28 mol

D．0.31 mol

（10分）工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

（8分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式： ________________．
（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應，則此NaOH的濃度為         。（假設溶液體積不變）

（12分）在反應SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化劑是:______，
還原劑是:_______________,被氧化的物質(zhì)是:________,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是:___________.當有1mol的HCl生成時,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是:__________mol,參加反應的SO₂的質(zhì)量_________克.