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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍;B能形成雙原子陰離子;C與B能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的雙原子陰離子電子式為      :用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)     。
(2)B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)  (填“高”或“低”),理由是          
(3)B、C、D組成化合物的水溶液與過(guò)量AB2反應(yīng)的離子方程式       。
(4)已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物,其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì),寫出反應(yīng)③的化學(xué)方稈式                。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究該氣體的成分      。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序,下列評(píng)價(jià)正確的是(  )
A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反應(yīng)
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反應(yīng)
C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,CuCl2首先反應(yīng)
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅首先反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
(2)已知:Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在煉銅的過(guò)程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看,與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應(yīng)類型
B.該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看,每生成6 mol銅,轉(zhuǎn)移電子12 mol
C.該反應(yīng)中,氧元素氧化了硫元素
D.該反應(yīng)中,Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在實(shí)驗(yàn)室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦(FeTiO3)提取鈦主要過(guò)程如下:
步驟1:在加熱條件下,用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦,將TiO32-轉(zhuǎn)化為TiO2+,還生成FeSO4;
步驟2:利用降溫結(jié)晶法,使得綠礬析出,濾出綠礬后,加熱濾液水解得到鈦酸(H2TiO3)沉淀,將鈦酸進(jìn)行焙燒制得TiO2
步驟3:TiO2+C+Cl2
TiCl4+CO(未配平)
步驟4:TiCl4(g)+Mg(g)→Ti(s)+MgCl2(l)(未配平)
請(qǐng)結(jié)合上述信息完成下列問(wèn)題:
(1)寫出步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式:______;該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
(2)配平步驟3的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.TiO2+C+Cl2
TiCl4+CO______
(3)步驟3的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______.
(4)上述過(guò)程中參加反應(yīng)的金屬鎂為1.2g,假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失,則該鈦鐵礦中FeTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是______.若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol.
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有______.
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng):
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知:將SO2通入FeCl3溶液中,溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色,其原理可表示為:
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
(1)請(qǐng)配平上述離子方程式;
(2)若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol;
(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時(shí),溶液由淺綠色變?yōu)辄S色.則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑(請(qǐng)用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況)
(2)______KMnO4+______HCl(濃)-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
(配平并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況)
(3)火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一.黑火藥在爆炸時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,在此反應(yīng)中,屬于氧化劑的是______,屬于氧化產(chǎn)物的是______.(填寫化學(xué)式)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

完成下列2個(gè)小題:
(1)配平下列反應(yīng)方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:S+2H2SO4(濃)
.
3SO2+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),S表現(xiàn)______性,H2SO4發(fā)生______反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性:KMnO4______Cl2(填“>、<、=”);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______.
(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
______KMnO4+______H2S+______H2SO4(。--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
(3)Cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應(yīng)中NH3消耗6.8g,則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為______.

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