①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- +  SO₄^2- H⁺
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：

A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol

C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—> S2O82—

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…	Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂
B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^->Cl₂>Fe^3＋>Br₂

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋I(xiàn)O₃^-＋3H₂O　KI＋I(xiàn)₂ KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號(hào)表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO₃＋H₂OAl(OH)₃＋N₂＋NaAlO₂
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。   
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e^－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積________L。
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______Al＋_____NaNO₃＋_____H₂O==______Al(OH)₃＋______N₂＋______NaAlO₂。

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni +      H₂PO₃^－+     
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)               
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

 
（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K_i值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。
（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應(yīng)方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+    →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________。

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y + H₂O（未配平），則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2O

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應(yīng)可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    。
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為______→_______
(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．還原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。