氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。（有兩個正確選項）

A．古代活字印刷

B．原電池工作

C．簡單機械織布

D．我國古代濕法煉銅

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：    CuO+     NH₄Cl =      Cu+     CuCl₂+    N₂+     H₂O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學式）
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個電子轉(zhuǎn)移。

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__              _________。
（2）過硫酸鉀化學式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是                     。

A．CuO

B．MnO2

C．Fe2O3

D．NaNO3

②已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應(yīng)的化學方程式：____________       __________。
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃·6H₂O制備無水CeCl₃應(yīng)采取的措施是                               _                                          _。

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2

B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O

C．2H2O2 = 2H2O + O2↑

D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號，下同)
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是__________。

（3）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。
①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN + H₂O₂ + H₂O =" A" + NH₃↑，試指出生成物A的化學式為__________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
（5）請設(shè)計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容	試劑	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

 

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是      。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                            。
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是      (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（  ）

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)方程式是（未
配平）：MnO₄^-＋NO₂^-＋→ Mn²⁺＋NO₃^-＋H₂O。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)中NO2-是還原劑

B．反應(yīng)過程中溶液的pH 減小

C．生成1 mol NaNO3時消耗2.5 mol KMnO4

D．中的粒子是OH－

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO₃+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO₂是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl₂的      倍。

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應(yīng)的離子方程式                      。
（2）向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質(zhì)是            （寫化學式）。
已知：11H₂O₂+2SCN^—→2SO₄^2—+2CO₂↑+ N₂↑+10H₂O +2H⁺若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^—的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是       mol。
（3）由以上實驗，推斷Fe²⁺、S^2—和SCN^—的還原性強弱      （按從強到弱順序排列）。
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl₂，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K₂FeO₄）。寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                     。

（6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂(SO₄)₃+CH₃COOH+K₂SO₄+       
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是            。如果在反應(yīng)中生成1molCr³⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用N_A表示阿伏加德羅常數(shù))
（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                  。
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是             。