鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO₂+2C+2Cl₂     TiCl₄＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．TiO2是氧化劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O    ②2A²⁺ +B₂→2A³⁺+2B^-  
③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-
由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。

B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

下列判斷正確的是（  ）
①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
②NO₂溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
④陰離子都只有還原性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （  ）

A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是          （  ）

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N₃)₂是反應(yīng)物之一，Cr₂O₃是產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價(jià)為                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反應(yīng)中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。

已知硫氰(SCN)₂為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠�紅色。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第四份是對(duì)照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會(huì)”或“不會(huì)”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠�紅色，則氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性

B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化

D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。