相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的用途,應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的是
A.用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B.用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C.鹽鹵用于制豆腐D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B.用熱的純堿溶液清洗油污
C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱,來檢驗病人是否患糖尿病
D.在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系,也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題:
I.(1)現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕,?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時,剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。
起始濃度( mol/L)
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)

1
2
0
0

4
8
0
0

0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒溫恒容下,若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同,則x=       ,y=     ,z=       
(3)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2;已知T1< T2,則a1_         a2。
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。反應(yīng)過程中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
(2)若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

美國科學(xué)家理查德·海克和日本科學(xué)家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑,長期使用催化劑會被雜質(zhì)(如:鐵、有機物等)污染而失去活性,成為廢催化劑,需對其再生回收,一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下:

(1)甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為        
(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3)中轉(zhuǎn)化為H2PdC14,硝酸被還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:            。
(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示,則王水溶液鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為                、        。

(4)加濃氨水時,鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH34]2。此時鐵的存在形式是        (寫化學(xué)式)
(5)700℃焙燒1的目的是:        ;550℃焙燒2的目的是:        

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
I.(1)有下列變化:,找出其中一個變化與“”組成一個反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式____        。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
由此可知,高錳酸根離子(MnO4)反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個。
Ⅱ.酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種。
(4)早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC,曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
(5)受上述方法啟發(fā),后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC,乙醇被氧化為乙醛,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2):

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子
Fe3
Fe2
Mg2
Al3
Cu2
Cr3
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0


4.7

沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調(diào)pH=8是為了除去________(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2)。
(4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中,若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol·L-1,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟:①________;②________;③過濾。(提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

金屬鈰(稀土元素)性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+
C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽極獲得鈰
D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是
A.P2­O5是還原產(chǎn)物
B.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是KC1固體顆粒
C.可以用白磷代替“火藥”中的紅磷
D.反應(yīng)消耗1mol P時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

某體系中存在如下反應(yīng):
①H2S+4H2O-8e → SO42+10H   
②2IO3+12 H+10e → I2+6H2O
(1)反應(yīng)①中H2S做__________劑,反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子,則反應(yīng)②中可生成       g I2。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
_______________________________________________________________________。
(4)由上述反應(yīng)可推知                      。
a.氧化性:K2SO4> KIO3       b.酸性:HIO3> H2SO4
c.還原性:H2S > I2         d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)每消耗24.0g碳時,有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_______g。
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為           g/L。

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