某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產物為             。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為               。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為         N_A(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應的KMnO₄的質量為           g。

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO+4H₂O。
下列說法止確的是    (  )

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質	B．1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑	D．反應中CO2是氧化產物

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為          ，該還原劑反應后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過下列反應轉化：
Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是      

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述物質的分類方法是                 ；
（2）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是        （選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據是         （填字母）。
a．與水反應后溶液的酸堿性   b．與水反應的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應
（3）F組的物質是           （填化學式）。
（4）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質反應可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應方程式為                                                         。

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑。對于該反應，下列說法中正確的是（   ）

A．該反應中的氧化劑只有Cu2O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

Ⅰ．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應編號,下同)；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂                ②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O
③2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑       ④S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑤Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O       ⑥HgS+O₂Hg+SO₂
Ⅱ．氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl₂      ② R+L→ X+ H₂O       ③ R+O₂ → L+ H₂O
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應。若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據已學知識判斷，下列反應（未配平）中屬于氧化還原反應且可能發(fā)生的有                   。(填反應編號)

A．NH4NO3→N2+O2+H2O	B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O	D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O             F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮 發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
其中（1）被還原的元素是         ，被氧化的元素是              ，
（2）還原劑是                ，還原產物是             。
（3）當2molKNO₃發(fā)生反應時，生成的氧化產物的物質的量為         mol。

下列化合物既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，同時還能發(fā)生催化氧化反應的是

A．CHCl3	B．CH3CH2Br
C．CH2BrCH2CH2OH	D．CH3CH2OH

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅ —O—C₂H₅ ）后，溶液分層，再加入少量K₂Cr₂O₇ 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為生成2CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反應方程式為：Cr₂O₇^2－ + 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅ + 5H₂O ，已知：CrO₅ 的結構式為：下列說法正確的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5	B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H2O2被還原成H2O	D．此反應用于檢驗Cr2O72-離子的存在