某校化學實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應
⑵猜想：
甲同學認為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學式，下同）所致
乙同學認為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

⑷結論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再與 Br^-反應。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為               

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O 
（1）該氧化還原反應的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是          。
（2）請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，反應中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為________。

在含F(xiàn)e^3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu^2＋存在，下列說法錯誤的是（   ）

A．容器中已肯定無Fe粉存在	B．容器中肯定無Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多	D．溶液中可能存在Fe3＋

（5分）用KClO₃和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
  KClO₃＋  HCl →    KCl＋  ClO₂↑＋  Cl₂↑＋  (      )
（1） 請完成該化學方程式并配平（未知物填入括號內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉移的電子的物質(zhì)的是為_________mol.

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（  ）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑	D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．HNO3

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要 成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是            ；
（2）寫出過量②的水溶液與⑦反應的化學方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應的離子方程式                                            。
⑶某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
請標出電子轉移的方向和數(shù)目；當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質(zhì)量為        g。

葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應時，葡萄糖作還原劑的是

A．乙酸溶液

B．銀氨溶液

C．氫氣

D．金屬鈉

根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 
H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄    2FeCl₃ + 2HI ="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃ ="==" 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO	B．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO
C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO	D．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

從海水中提取溴的反應原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反應的原理與上述反應最相似的是

A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2

B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl