根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（    ）
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO	B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO	D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

(6分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。
(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當1 mol SO₃參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成。

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：                             。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
__________                                                           。

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂， 它們污染環(huán)境�，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。

下列試劑中，不能使Fe³⁺變?yōu)镕e²⁺的是（ ）

A．SO2

B．A2S

C．Sn

D．氫溴酸

本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H₂O18.0，CaO56.0，CaO₂72.0。
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mLKMnO₄溶液�；瘜W方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)。
（3）計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是  (　　)
①3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O
②2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
③SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl
④3CCl₄＋K₂Cr₂O₇===2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

在反應2KClO₃="==2KCl" + 3O₂↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）

A．2個

B．6個

C．12個

D．5個

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- + SO₄^2-+ H⁺  對上述兩個反應判斷正確的是(     )

A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物	B．兩個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原	D．氧化性：S2O82—>MnO4—

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是(     )
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤