（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：____（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)______。
(2)為了驗證甲、乙同學(xué)的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

請選擇合適的試劑用簡要的文字說明你的實驗方案：
驗證甲同學(xué)方案：                                                    。
驗證乙同學(xué)方案：                                                    。
（3）根據(jù)所學(xué)知識判斷，你認(rèn)為_______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應(yīng)時的離子方程式為_____________________________________________

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2

D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.該反應(yīng)的氧化劑是        ，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         個，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

ClO₂是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃ +H₂C₂O₄ + H₂SO₄==2ClO₂↑+ K₂SO₄ +2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（    ）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子	B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO2是氧化產(chǎn)物	D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O   ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂+H₂O   ④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
下列敘述錯誤的是(     )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

已知3Cu+8HNO₃(稀) ===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，則下列說法不正確的是（  ）

A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑

B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移

D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．PCl₃→PCl₅　　B．MnO₄^- →Mn²⁺C．SO₂→SO₃^2-　　　　D．Cl₂→HClO

下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？       ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應(yīng)的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________