已知：①向KMnO₄固體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl₂)；
②向FeCl₂溶液中通入少量①產(chǎn)生的氣體，溶液變?yōu)樽攸S色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
下列判斷正確的是(　　  )

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

(6分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化劑是                     ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標(biāo)出)

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示）。
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子(Fe²⁺)具有            性，鐵離子(Fe³⁺)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO₂         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

某含鉻Cr₂O₇^2-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

B．處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為

新華網(wǎng)北京12月17日電公安部17日公布了新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，2010年4月1日起施行。其中，飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車，由一次記6分調(diào)整為記12分。酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精(乙醇)檢測(cè)的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr³⁺。下列有關(guān)敘述正確的是
①K₂Cr₂O₇是氧化劑   ②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr³⁺是還原產(chǎn)物    ④聞氣味能判斷是否酒后駕車

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

常溫下，往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O；②2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是

A．H2O2氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)

B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變

C．H2O2的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

D．反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋總物質(zhì)的量始終在改變

(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號(hào))。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．還原性：AsH₃>X
d．還原性：X>AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
＋

（7分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。
（4）過(guò)二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：　　　　　　　、　　　　　　　。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。某氧化還原反應(yīng)的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式為：S₂O+2e^－2SO，該反應(yīng)中另一重要反應(yīng)物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四種物質(zhì)中的一種。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．S2O中S顯+7價(jià)，說(shuō)明S的最外層有7個(gè)電子

B．該反應(yīng)中另一重要反應(yīng)物為KMnO4

C．該反應(yīng)的氧化過(guò)程可表示為：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+

D．若有5mol S2O參與反應(yīng)，溶液中會(huì)生成8 mol H+

在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu＋SO₂↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是(　　)

A．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子	B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑只有Cu2O	D．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑