（11分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出該反應(yīng)
并配平                                                            
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是            ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^—+ 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄^2— +28NO↑
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO應(yīng)該在         （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

下列敘述正確的是（  ）

A．具有還原性，故可作漂白劑

B．的金屬活性比強(qiáng)，故可用與溶液反應(yīng)制

C．濃硝酸中的見光分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

實(shí)驗(yàn)室中，通常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化程程為：C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．配制草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，直接將Na2C2O4固體溶于容量瓶的水中即可

B．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原

C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀物質(zhì)的量之比為5:2

D．為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄ +2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)最終都能使溶液的酸性增強(qiáng)

B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C．氧化性:MnO2>SO42—>IO3—>I2

D．反應(yīng)①、2中生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5

有Fe²⁺+H⁺+NO₃^-→Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O這樣一個(gè)變化過程，下列敘述不正確的是（    ）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+

（6分）化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrF_x中，x=                 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：
Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2mol AlN，N2得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．C被還原生成CO

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS₂）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．O2只做氧化劑

D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

(7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
　　NO₃^—＋4H⁺＋3e^—→NO＋2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
　�。�1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
　�。�2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
　�。�3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
　�。�4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（   ）
①Cu與HNO₃溶液；②NaOH與AlCl₃溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；④Na與O₂反應(yīng)

A．①③

B．①②③

C．②③④

D．①④