某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有，已知Zn是反應(yīng)物，下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5

B．反應(yīng)中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

C．若1mol Zn參與反應(yīng).則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。
濕法制備的主要反應(yīng)方程式為： 2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制備的主要反應(yīng)方程式為：  2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

（8分）現(xiàn)有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
⑴甲中有       ；乙中有       。（填序號(hào)）
⑵由Fe Fe₃O₄ ，F(xiàn)e₂O₃Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從        中找物質(zhì)。
⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（提示：反應(yīng)物是Fe₂O₃和3 CO ）
+           ="====             " +                   
⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：
4X+5O₂ 4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為        。

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na₃AsO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、As₂S₃、H₂O和NaOH。已知H₂O₂是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說法正確的是

A．NaOH是生成物

B．反應(yīng)中As2S與H2O2的物質(zhì)的量之比為1: 14

C．配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)最大的物質(zhì)是H2O2

D．生成l mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移1．2 mol電子

某反應(yīng)中有六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^—和Co²⁺，已知氧化性：Co₂O₃>Cl₂。下列敘述不正確的是(    )

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．微粒的還原性Cl—>Co2+

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

（6分）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是產(chǎn)物之一。
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________                              
（2）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列敘述正確的是_____________（填寫序號(hào)）。
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強(qiáng)
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價(jià)的化合物均很穩(wěn)定
c．在相同條件下，還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反應(yīng)中，氧化性：SnCl2 ＞As，還原性：H3AsO3＞H2SnCl6

亞硝酸鈉(NaNO₂)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO₂.酸性KMnO₄溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO＋NO＋H^＋―→Mn^2＋＋NO＋H₂O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A．生成1 mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5 mol

B．該反應(yīng)中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

（10分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
（ ）KMnO₄＋（�。〩Cl(濃) ===（�。㎏Cl＋（ ）MnCl₂＋（ ）Cl₂↑＋（ ）H₂O
（1）請(qǐng)配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入括號(hào)內(nèi)）。
（2）請(qǐng)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（5）已知反應(yīng)CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×10²³時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ，產(chǎn)生標(biāo)況NO₂的體積為            。

（14分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H⁺+   MnO₄^- +     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應(yīng)中的還原劑是                  。
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為      mol。
 （4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是                           。
②溶解沉淀時(shí)       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。