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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應。下列說法正確的是

A．當x ≤

時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ Cl₂→ 2Fe³⁺+ 2Cl^-

B．當x ≥ n時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Cl₂→ 2Fe³⁺+ I₂+ 4Cl^-

C．當Fe²⁺和I^-同時被氧化時，x與n的關(guān)系為x＞n

D．當x＝n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H^＋生成的H₂多

D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后浸入稀H₂SO₄中，電流由D導線C；③A、C相連后同時浸入稀H₂SO₄中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①		FeBr₂	/		Cl^-
②	MnO₂	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②組反應的氧化產(chǎn)物是MnCl₂,1molMnO₂電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2N_A
D．表中③組反應的離子方程式為:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強

C．甲與非金屬反應時失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO₂>I^－>Fe²^＋>H₂O₂>Cl^－，則下列反應不可能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO

＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe²^＋＋I₂===2Fe³^＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===_H2SO4

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是(　　)

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^-
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	濃鹽酸		Cl₂
④	KMnO₄	濃鹽酸		Cl₂	Mn²⁺

A．表中①組反應的氧化產(chǎn)物只能是FeCl₃
B．氧化性強弱比較：KMnO₄＞Fe³^＋＞Cl₂＞Fe²^＋
C．④的離子方程式配平后，H^＋的化學計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示最驗證氯氣性質(zhì)的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性：Fe²^＋>Cl^－