相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一種酸性溶液中,可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下推測中不正確的是(  )
A.一定有碘離子    B.可能含鐵離子
C.可能有氯離子D.不含硝酸根離子

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.由反應(yīng)可確定氧化性:HClO3>O2
B.由非金屬性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則生成3 mol O2時(shí)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉
(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng):(  )
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.Na2Cr2O7在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CrO4
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4
D.生成1 mol Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。
已知:①鈰常見的化合價(jià)為+3和+4;②氧化性:Ce4>Fe3。下列說法正確的是(  )
A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體
B.工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)
C.鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+6HI=2CeI3+3H2
D.工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(  )
A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L
C.當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I(xiàn)2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng):
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng):
4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2
下列說法不正確是:
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3I2
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作
現(xiàn) 象
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,測溶液的pH
pH試紙變紅(約為4)

。_始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
ⅱ.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色
 
(1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是                                  。
(2)pH≈4的原因是                                 (用化學(xué)用語表示)。
(3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因:①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2將Br氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是       ;證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是                               。
(4)現(xiàn)象ⅱ中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測①:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br生成Br2。部分學(xué)生猜測②:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+將Br氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)完成下列表格:
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                。
試管
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
a
取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振蕩
 
 
Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
 

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (  )。
A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.還原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng),可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )。
①Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2
④H2S+I(xiàn)2=S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3>Cl2B.Cl2>Fe3>I2>S
C.Fe3>Cl2>H2S>I2D.Cl2>I2>Fe3>H2S

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6 mol·L-1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(>8 mol·L-1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是   (  )。
A.上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B.生成1 mol Cl2時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.鹽酸濃度越大,Cl的還原性越強(qiáng)
D.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案