在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃和AgNO₃各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe^3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（　　）

A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋

C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板

D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

已知下列實驗事實：①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價	B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2	D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol

C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

Fe^2＋和I^－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I^－的還原性強于Fe^2＋。設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。	現(xiàn)象：溶液變成黃色。 結(jié)論：                                                        。
步驟2：__________________________ __________________________________	現(xiàn)象：                      ； 結(jié)論：

 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時，請寫出總的離子方程式：                                                  。

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）

序列	參加反應(yīng)的物質(zhì)	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4－  ……	Cl2 、Mn2+  ……

 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
B．第②組反應(yīng)中Cl­₂ 與 FeBr­₂的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰

D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，下列判斷錯誤的是

A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是   

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4 、H2O2 、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4－   ．．．．．．	Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
B．第②組反應(yīng)中Cl­₂ 與 FeBr­₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

	步驟3溶液中含有的離子	步驟5溶液中含有的離子
I	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42－
Ⅱ	有Fe3＋無Fe2＋	有SO42－
Ⅲ	有Fe3＋無Fe2＋	有Fe2＋

 
上述實驗結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC1₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。